Dalam bejana bervolum 2 liter dimasukkan 0,5 mol g...

Question

Dalam bejana bervolum 2 liter dimasukkan 0,5 mol gas HBr menurut reaksi:2 HBr) H2   Brz (0)Kesetimbangan tercapai setelah terbentuk 0,2 mol gas H2. Berapakah harga tetapankesetimbangannya (Kc )?

M Z · Accepted Answer

*Ingat! ingat!
Menurut hukum kesetimbangan, yaitu "hasil kali konsentrasi/tekanan setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi/tekanan setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan koefisien reasinya, mrmpunyai harga tertentu pada suhu tertentu".
- Hanya berlaku untuk fase gas (g) dan larutan (aq)

Contoh:
2A(g) + 2B(g) ⇌A2B2(g)

Kc = [A2B2]/[A]²[B]²
Kp = (P A2B2)/(P A)²(P B)²

M Z · Accepted Answer

Diketahui:
V = 2 L
n mulamula HBr = 0,5 mol
n setimbang H2 = 0,2 mol

Ditanyakan: 
Kc = . . . .

Penyelesaian:
- Gunakan konsep mulamula, reaksi, dan setimbang ya
2 HBr(g) ⇌H2(g) + Br2(g)
m: 0,5 ~~~~ - ~~~~~ -
r :~0,4 ~~~~ 0,2 ~~~ 0,2
___________________±
s :~0,1 ~~~~0,2 ~~~ 0,2

- Hitung konsentrasi masing masing
M HBr = n/v
M HBr = 0,1/2 = 0,05 mol

M H2 = 0,2/2 = 0,1 mol

M Br2 = 0,2/2 = 0,1 mol

- Substitusikan ke persamaan Kc
Kc = [H2][Br2]/[HBr]²
Kc = (0,1)(0,1)/(0,05)²
Kc = 0,01/0,0025
Kc = 4

M Z · Accepted Answer

Dengan demikian harga tetapan kesetimbangannya (Kc) adalah 4

Dalam bejana bervolum 2 liter dimasukkan 0,5 mol gas HBr menurut reaksi:2 HBr) H2 Brz (0)Kesetimbangan tercapai setelah terbentuk 0,2 mol gas H2. Berapakah harga tetapankesetimbangannya (Kc )?

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa