dalam 5 wadah yang berbeda dimasukkan masing- masing 100 ml; 0,001 M larutan yang mengandung Ca(NO3)2, Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, dan Pb(NO3)2, diketahui Ksp Ba(OH)2 = 4x10-3 ksp Mg (OH)2 = 3x10-12 ksp Ca(OH)2 = 5x10-6 ksp Pb(OH)2 = 3x10-16 ksp Fe(OH)2 = 5x10-16 jika ke dalam tiap wadah ditetesi KOH 0,001 M, maka campuran yang belum menghasilkan endapan adalah

Untuk menentukan campuran yang tidak menghasilkan endapan saat ditetesi dengan larutan KOH 0,001 M, kita perlu memeriksa apakah hasil perkalian ion-ion (Q) dalam larutan melebihi konstanta kesetimbangan (Ksp) untuk masing-masing senyawa yang mungkin terbentuk. Kita sudah memiliki nilai Ksp untuk masing-masing senyawa: Ba(OH)2: Ksp = 4x10^-3 Mg(OH)2: Ksp = 3x10^-12 Ca(OH)2: Ksp = 5x10^-6 Pb(OH)2: Ksp = 3x10^-16 Fe(OH)2: Ksp = 5x10^-16 Kita juga tahu bahwa kita menambahkan KOH 0,001 M, yang akan memberikan konsentrasi ion OH- sebesar 0,001 M. Sekarang, kita akan menghitung nilai Q untuk masing-masing senyawa dalam larutan setelah penambahan KOH: Ba(OH)2: Q = [Ba2+] [OH-]^2 = (0,001) [0,001]^2 = 1x10^-6 Karena Q < Ksp, tidak akan terjadi endapan Ba(OH)2. Mg(OH)2: Q = [Mg2+] [OH-]^2 = (0,001) [0,001]^2 = 1x10^-6 Karena Q < Ksp, tidak akan terjadi endapan Mg(OH)2. Ca(OH)2: Q = [Ca2+] [OH-]^2 = (0,001) [0,001]^2 = 1x10^-6 Karena Q < Ksp, tidak akan terjadi endapan Ca(OH)2. Pb(OH)2: Q = [Pb2+] [OH-]^2 = (0,001) [0,001]^2 = 1x10^-6 Karena Q < Ksp, tidak akan terjadi endapan Pb(OH)2. Fe(OH)2: Q = [Fe2+] [OH-]^2 = (0,001) [0,001]^2 = 1x10^-6 Karena Q < Ksp, tidak akan terjadi endapan Fe(OH)2. Jadi, campuran yang belum menghasilkan endapan setelah ditetesi dengan KOH 0,001 M adalah campuran yang mengandung Ca(NO3)2, Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, dan Pb(NO3)2.