Dalam 300 gram air terlarut 40 gram zat X. larutan tersebut membeku pada suhu -3.1ºC. Jika Kf air = 1,86ºc. Mr zat X tersebut adalah . . . 

<p><strong>Jawaban yang tepat adalah 79,84 g/mol.&nbsp;</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Salah satu dari sifat koligatif larutan adalah penurunan titik beku larutan. Titik beku suatu larutan akan lebih rendah daripada titik beku pelarut murninya, karena diperlukan suhu yang lebih rendah agar molekul zat terlarut dapat menempatkan dirinya diantara network molekul pelarut. Berdasarkan Hukum Backman dan Raoult, penurunan titik beku berbanding langsung dengan molalitas zat yang terlarut di dalamnya. Rumusnya adalah sebagai berikut:</strong></p><p><strong>ΔTf = Kf x m</strong></p><p><strong>Dimana ΔTf&nbsp; = selisih penurunan titik beku</strong></p><p><strong>Kf = tetapan titik beku molal</strong></p><p><strong>m = molalitas</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Diketahui titik beku larutan X adalah -3,1 ºC. Maka kita dapat menghitung molalitas zat X sebagai berikut:</strong></p><p><strong>ΔTf = Kf x m</strong></p><p><strong>(0 - (-3,1) = 1,86 x m</strong></p><p><strong>3,1 = 1,86 x m</strong></p><p><strong>m = 1,67 molal</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi konsentrasi zat X dalam larutan sebesar 1,67 molal. Molalitas menunjukkan jumlah mol didalam 1 kg pelarut. Maka jumlah mol zat X didalam 300 g (0,3 kg) air adalah:</strong></p><p><strong>molalitas = mol / kg</strong></p><p><strong>1,67 molal = mol / 0,3 kg</strong></p><p><strong>mol = 0,501 mol</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Karena larutan X mengandung zat X sebesar 40 gram, maka kita dapat menghitung Mr zat X sebagai berikut:</strong></p><p><strong>mol = g/ Mr</strong></p><p><strong>0,501 mol = 40 g/ Mr</strong></p><p><strong>Mr = 79,84 g/mol</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi Mr zat X adalah sebesar 79,84 g/mol.</strong></p><p><br>&nbsp;</p>