Dalam 250 mL larutan terlarut 5,35 gram NH4Cl Jika Kb = 10^-5 dan Kw = 10^-14, pH larutan garam adalah . ... (Ar N = 14, H = 1, Cl = 35,5)

Jawaban : pH larutan garam adalah 5 - log 2 Garam asam adalah garam yang terbuat dari campuran asam kuat dengan basa lemah yang tepat habis bereaksi. Kation dari basa lemah akan terhidrolisis dalam air menghasilkan ion H+ sehingga bersifat basa. NH4Cl adalah garam asam dari asam kuat HCl dan basa lemah NH4OH. Mr NH4Cl = Ar N + 4xAr H + Ar Cl Mr NH4Cl = (14 + 4x1 + 35,5) Mr NH4Cl = 53,5 g/mol M = massa/Mr x 1000/V M = 5,35 g/53,5 g/mol x 1000/250 mL M = 0,4 M [H+] = √(Kw/Kb x M) [H+] = √(10^-14/10^-5 x 0,4 M) [H+] = √(4x10^-10) [H+] = 2x10^-5 M pH = - log [H+] pH = - log (2x10^-5) pH = 5 - log 2 Jadi, pH larutan garam adalah 5 - log 2.