Dalam 1 L larutan terdapat 0,4 mol CH3COOH dan 0,2 mol CH3COONa. (Ka CH3COOH = 1,8 × 10^-5) c. Jika ke dalam larutan (a) ditambahkan 1 mL larutan NaOH 1 M, tentukan pH larutan yang baru!

Hallo Icha, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah pH larutannya adalah 4,45. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH meski dilakukan penambahan asam kuat maupun basa kuat. Larutan penyangga terbagi menjadi 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam adalah larutan penyangga yang terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya (garam dari asam lemah tersebut). Contoh larutan penyangga asam adalah CH3COOH dan CH3COO-. ▪︎mol masing-masing zat setelah penambahan NaOH mol NaOH = M × V mol NaOH = 1 M × 1 ml mol NaOH = 1 mmol mol NaOH = 0,001 mol Pada sistem penyangga asam CH3COOH dan CH3COO-, jika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka ion OH– dari basa itu akan bereaksi dengan ion H+ dari CH3COOH membentuk air. Hal ini akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan sehingga konsentrasi ion H+ dapat dipertahankan. Jadi, penambahan basa menyebabkan berkurangnya komponen asam (CH3COOH). Basa yang ditambahkan tersebut bereaksi dengan asam CH3COOH membentuk ion CH3COO– dan air. CH3COOH(aq) + OH–(aq)  → CH3COO–(aq)  +  H2O(l) mol CH3COOH = 0,4 mol - 0,001 mol mol CH3COOH = 0,399 mol mol CH3COONa = 0,2 mmol + 0,001 mmol mol CH3COONa = 0,201 mol ▪︎menentukan [H^+] dan pH larutan [H+] = Ka × (mol asam / mol garam) [H+] = 1,8×10^-5 × (0,399 mol / 0,201 mol) [H+] = 3,57 × 10^-5 M pH = -log 3,57×10^-5 pH = 5 - log 3,57 pH = 5 - 0,55 pH = 4,45 Jadi, pH nya adalah 4,45.