CuO(s)  +  H2(g)   →   Cu(s)  +  H2O(l) Pada reaksi tersebut, zat yang bertindak sebagai reduktor adalah ….

Halo Shafa kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Pada reaksi tersebut, zat yang bertindak sebagai reduktor adalah H₂. Yuk simak penjelasan berikut agar kamu lebih paham yaa 😉 Reaksi redoks adalah gabungan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi. Beberapa aturan bilangan oksidasi yaitu: 1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0). 2. Bilangan oksidasi unsur hidrogen (H) adalah +1, kecuali pada senyawa hidrida (biloks H = -1) 3. Bilangan oksidasi oksigen (O) adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida (-1), dan superoksida (-1/2). 4. Bilangan oksidasi total senyawa adalah nol (0). Pada reaksi: CuO(s) + H₂(g) ➞ Cu(s) + H₂O(l) Perubahan bilangan oksidasi terlampir pada gambar. oksidator (zat yang dapat mengoksidasi zat lain/ zat yang mengalami reaksi reduksi) : CuO reduktor (zat yang dapat mereduksi zat lain/ zat yang mengalami reaksi oksidasi) : H₂ hasil oksidasi : H₂O hasil reduksi : Cu