contoh asam basa menurut teori bronsted lowry

hi Ghany, jawaban atas pertanyaan ini adalah contoh asam =HCl ⇄ H ⁺ + Cl⁻ dan basa =OH ⁻ + H ⁺ ⇄ H₂O Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry mengemukakan teori asam-basa pada tahun 1923. Menurut Bronsted-Lowry, asam dan basa hanya terionisasi di dalam air saja, tidak di dalam pelarut atau larutan lain. Hal ini disebabkan karena: Air menarik ion H ⁺ sehingga membentuk ion hidronium (H₃O⁺), Air melepas ion H ⁺ sehingga membentuk ion hidroksida (OH⁻). Teori asam-basa Bronsted-Lowry : Asam adalah spesi atau zat yang merupakan donor proton (H⁺). Basa adalah spesi atau zat yang merupakan akseptor proton (H⁺). Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry: Asam yang telah melepaskan satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut basa konjugasi. Contoh: asam ⇄ proton + basa konjugasi HCl ⇄ H ⁺ + Cl⁻ H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄⁻ Basa yang telah menerima satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut asam konjugasi. Contoh: basa + proton ⇄ asam konjugasi HCO₃⁻ + H ⁺ ⇄ H ₂CO₃ OH ⁻ + H ⁺ ⇄ H₂O jadi HCl dan H2SO4 adalah contoh asam dan (HCO3)- dan OH- adalah contoh basa