campuran suatu basa lemah NH3 0,1 M dengan garam N...

Question

campuran suatu basa lemah NH3 0,1 M dengan garam NH4Cl 0,01 M mempunyai pH = 10. Jika KB NH3 = 10-⁵, tentukan volume NH3 dan NH4Cl yang dicampurkan!

S. Nurshabrina · Accepted Answer

Halo, Dita, kakak bantu jawab ya :)

Perbandingan volume NH3 dan NH4Cl yang dicampurkan adalah 1 : 1.

Campuran antara NH3 dan NH4Cl membentuk larutan penyangga basa. Dari perhitungan pH-nya, dapat ditentukan perbandingan volume basa lemah dan asam konjugasinya (dari garam). NH3 adalah basa lemah, NH4+ adalah asam konjugasi yang berasal dari NH4Cl.

NH4Cl → NH4+ + Cl-
Koefisien NH4Cl = koefisien NH4+, maka mol keduanya akan sama. Jadi mol NH4Cl = mol NH4+.

Menentukan konsentrasi [OH-]
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – 10 = 4
[OH-] = 10^-pH
[OH-] = 10^-4

Menentukan perbandingan volume
Perhitungan terlampir pada gambar.
n = M ⸱ V
mol NH4+ = mol NH4Cl

Arwian R · Answer

Rumus :

pOH Buffer = Kb × -log (mmol basa) / (mmol asam konjugasi) 
M1.V1 = M2.V2

Jawab :

C pH = 14 - 10 
C pH = 4 atau 10-⁴ M

10-⁴ = 10^-5 × -log ([NH3])/([NH4Cl]) 
=  4 = 5 -log([NH3])/([NH4Cl]) 
= (4-5) × -log([NH3])/([NH4Cl]) 
= -1 × -log([NH3])/([NH4Cl]) 
= 10 = ([NH3])/([NH4Cl]) 
= 10 = [V1.0,1M]/[V2.0,01M] 
= 10V1/V2 
= 10.V1 = 10.V2 
= V1 = V2 
= 10(V1)/10(V2) 
= 0 atau sama

Arwian R · Answer

maaf kak untuk nilai = 1 atau sama

campuran suatu basa lemah NH3 0,1 M dengan garam NH4Cl 0,01 M mempunyai pH = 10. Jika KB NH3 = 10-⁵, tentukan volume NH3 dan NH4Cl yang dicampurkan!

maaf kak untuk nilai = 1 atau sama

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa