Campuran larutan CH3COOH dan larutan NaOH dapat menghasilkan garam yang terhidrolisis sebagian. Berdasarkan percobaan diperoleh data seperti dalam tabel berikut. Jika diketahui Ka CH3COOH = 1 x 10^-5, maka urutan kenaikan pH campuran adalah .... a. (1 ), (2), (3) d. (2), (3), (1) b. (1 ), (3), (2) e. (3), (2), (1) c. (2), (1 ), (3)

Jawaban : C. Dalam air, garam dapat mengalami reaksi hidrolisis, yaitu reaksi penguraian garam oleh air membentuk ion positif dan ion negatif, dimana ion yang berasal dari asam lemah / basa lemah akan membentuk asam / basa asalnya. Hubungan mol dengan molaritas yaitu : n = M x V dimana, n = mol M = molaritas (M) V = volume (L atau mL) Reaksi : CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O Jika mol kedua pereaksi habis bereaksi maka akan terbentuk garam CH3COONa yang mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa. Reaksi ionisasi : CH3COONa --> CH3COO- + Na+ Reaksi hidrolisis : CH3COO- + H2O ⇋ CH3COOH + OH- (adanya ion OH- menyebabkan larutan bersifat basa) 1) 200 mL CH3COOH 0,2 M + 200 mL NaOH 0,2 M n CH3COOH = n NaOH = 0,2 M x 200 mL = 40 mmol n CH3COONa = n CH3COOH = n NaOH = 40 mmol (karena koefisiennya sama) M CH3COONa = n CH3COONa/ Volume total M CH3COONa = 40 mmol / (200+200) mL M CH3COONa = 40 mmol / 400 mL M CH3COONa = 0,1 M CH3COONa --> CH3COO- + Na+ 0,1 M.................0,1 M maka: [OH-] = √((Kw/Ka) x M CH3COO-) [OH-] = √((10^-14 / 10^-5) x 0,1 M) [OH-] = √(10^-10 M) [OH-] = 10^-5 M pOH = -log[OH-] pOH = -log(10^-5) pOH = 5 pH = 14 - pOH pH = 14 -5 pH = 9 2) 100 mL CH3COOH 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M n CH3COONa = n CH3COOH = n NaOH = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol M CH3COONa = 10 mmol / (100+100) mL M CH3COONa = 10 mmol / 200 mL M CH3COONa = 0,05 M CH3COONa --> CH3COO- + Na+ 0,05 M.................0,05 M maka: [OH-] = √((10^-14 / 10^-5) x 0,05 M) [OH-] = √(0,5 x 10^-10 M) [OH-] = 0,71 x 10^-5 M [OH-] = 7,1 x 10^-6 M pOH = -log[OH-] pOH = -log(7,1 x 10^-6) pOH = 6 - log 7,1 pH = 14 - pOH pH = 14 -(6 - log 7,1) pH = 8 + log 7,1 = 8,85 3) 25 mL CH3COOH 0,4 M + 25 mL NaOH 0,4 M n CH3COONa = n CH3COOH = n NaOH = 0,4 M x 25 mL = 10 mmol M CH3COONa = 10 mmol / (25+25) mL M CH3COONa = 10 mmol / 50 mL M CH3COONa = 0,2 M CH3COONa --> CH3COO- + Na+ 0,2 M.................0,2 M maka: [OH-] = √((10^-14 / 10^-5) x 0,2 M) [OH-] = √(2 x 10^-10 M) [OH-] = 1,4 x 10^-5 M pOH = -log[OH-] pOH = -log(1,4 x 10^-5) pOH = 5 - log 1,4 pH = 14 - pOH pH = 14 -(5 - log 1,4) pH = 9 + log 1,4 = 9,15 Jadi, urutan kenaikan pH campuran adalah (2), (1 ), (3).