Campuran gas etana dan metana sebanyak 0,48 liter pada 25oC dan a1 atm dibakar dan menaikkan shuhu 1kg air menjadi 0oC menjadi 4,722oC b. jika diektahui tekanan parsial dari etana adalah 190 mmHg, maka tentukan entalpi pembakaran 1 mol etana

Jawaban : -1.009,769 kJ Kalor (Q) adalah panas yang dilepaskan atau diterima dari suatu proses yang dapat ditentukan dengan persamaan: Q = m.cp.ΔT Dengan : m = massa zat (kg) Cp = kalor jenis zat (J/kg.oC) ΔT = Perubahan temperatur Nilai cp air adalah 4200 J/kg.oC sehingga dapat dihitung kalor dari pembakaran campuran gas sebagai berikut: Qtotal= -m.cp.ΔT Qtotal = -1 kg.4200 J/kg.oC.(4,722-0)oC Qtotal = -19.832,4 J Dihitung kalor pembakaran dari etana dari tekanan parsialnya sebagai berikut: Qetana = Petana/Ptotal.Qtotal Qetana = 190 mmHg/760 mmHg.(-19.832,4 J) Qetana = -4.958,1 J Dihitung mol etana dalam proses pembakaran sebagai berikut: Petana.V =mol etana.R.T mol etana = (190 mmHg/760 mmHg).1 atm.0,48 L/(0,082 L.atm/mol.K.298 K) mol etana = 0,00491 mol Dihitung entalpi pembakaran setiap 1 mol etana sebagai berikut : ΔH = Qetana/mol etana ΔH = -4958,1 J/0,00491 mol ΔH = -1.009.796,33 J/mol ΔH = -1.009,796 kJ/mol Dengan demikian, entalpi pembakaran 1 mol etana adalah -1.009,769 kJ.