Campuran antara dua larutan dapat terjadi endapan, tepat jenuh, atau tidak terbentuk endapan. Jika 100 mL larutan Mn(NO3)2 4 x 10-4 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 8 x 10-4 M dan Ksp Mn(OH)2 = 3,2 x 10-11 , pernyataan yang benar adalah (A) terbentuk endapan karena Ksp < Qsp (B) terbentuk endapan karena Ksp > Qsp (C) belum terbentuk endapan karena Ksp < Qsp (D) belum terbentuk endapan karena Ksp > Qsp (E) larutan tepat jenuh karena Ksp = Qsp

Aku bantu jawab ya. Jawabannya adalah E. Ksp merupakan tetapan hasil kali kelarutan, sedangkan Qsp adalah hasil kali kelarutan yang didapatkan pada kondisi zat tertentu. Untuk mengetahui suatu zat larut atau tidak kita bisa membandingkan harga Ksp dengan Qsp. Ksp>Qsp larut Ksp<Qsp mengendap Ksp=Qsp tepat jenuh Diketahui : Mn(NO3)2 M = 4 x 10^-4 M V= 100 mL NaOH M = 8 x 10^-4 M V= 100 mL Ksp Mn(OH)2 = 3,2 x 10^-11 Untuk mencari Qsp kita tentukan dulu konsentrasi zat zat penyusun molekul Mn(OH)2. Mn(OH)2 → Mn^2+ + 2OH^- [Mn^2+] = (M awal × V awal) : V total = (4 x 10^-4 × 100) : 200 = 2 x 10^-4 [OH-] = (M awal × V awal) : V total = (8 x 10^-4 × 100) : 200 = 4 x 10^-4 Qsp = [Mn2+] [OH-] ^2 = 2 x 10^-4 × (4 x 10^-4) ^2 = 32 × 10^-12 = 3,2 × 10^-11 Karena Ksp=Qsp maka tepat jenuh. Semoga terbantu.