Campuran antara 0,15mol larutan NH4OH dengan 0,1mo...

Question

Campuran antara 0,15mol larutan NH4OH dengan 0,1mol larutan HCl (Kb NH4OH=2×10^(−5)) maka besaran harga pH adalah …
a. 5
b. 6
c. 8
d. 9
e. 11

B. Rohmawati · Accepted Answer

Jawaban : D

Campuran basa lemah berlebih dengan asam kuat yang habis bereaksi akan membentuk larutan penyangga basa. NH4OH adalah basa lemah, sedangkan HCl adalah asam kuat. Campuran NH3 berlebih dengan HCl terbatas membentuk larutan penyangga basa NH3/NH4Cl.

n NH4OH = 0,15 mol
n HCl = 0,1 mol

Reaksi MRS disajikan pada lampiran di bawah. Pada akhir reaksi terdapat
n NH4OH = 0,05 mol
n NH4Cl = 0,1 mol

[OH-] = Kb x n NH3 / n NH4Cl
[OH-] = 2x10^-5 x 0,05 mol / 0,1 mol
[OH-] = 10^-5 M

pOH = - log [OH-] = - log 10-5
pOH = 5

pH = 14 - pOH = 14 - 5
pH = 9

Jadi, pH campuran tersebut adalah 9.

Upal P · Answer

Perbedaan model atom Bohr dengan model atom Rutherford terletak pada ….

Jehan S · Answer

Campuran antara 0,15mol larutan NH3 KB=2×10⁵ 0,15mol larutan HCl tentukan pH campuran tersebut

Jehan S · Answer

Campuran antara 0,15mol larutan NH3 KB=2×10⁵ 0,15mol larutan HCl tentukan pH campuran tersebut

Jehan S · Answer

Campuran antara 0,15mol larutan NH3 KB=2×10⁵ 0,15mol larutan HCl tentukan pH campuran tersebut

Campuran antara 0,15mol larutan NH4OH dengan 0,1mol larutan HCl (Kb NH4OH=2×10^(−5)) maka besaran harga pH adalah … a. 5 b. 6 c. 8 d. 9 e. 11

Perbedaan model atom Bohr dengan model atom Rutherford terletak pada ….

Campuran antara 0,15mol larutan NH3 KB=2×10⁵ 0,15mol larutan HCl tentukan pH campuran tersebut

Campuran antara 0,15mol larutan NH3 KB=2×10⁵ 0,15mol larutan HCl tentukan pH campuran tersebut

Campuran antara 0,15mol larutan NH3 KB=2×10⁵ 0,15mol larutan HCl tentukan pH campuran tersebut

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa