Campuran 50 ml 0,01 M Ba(OH)2 dan 150 ml HNO3 0,02 M akan menghasilkan pH sebesar...

Jawaban: pH = 2 Pada reaksi asam dan basa Ba(OH)₂ + 2HNO₃ →Ba(NO₃)₂ + 2H₂O Mol Ba(OH)₂ = M x V = 0,01 M x 50 mL = 0,5 mmol Mol HNO₃ = M x V = 0,02 M x 150 mL = 3 mmol Mol Ba(OH)₂ lebih kecil sehingga habis bereaksi Mol HNO₃ bereaksi = koefisien HNO₃/ koefisien Ba(OH)₂ x mol Ba(OH)₂ = 2/1 x 0,5 mmol = 1 mmol mol HNO₃ sisa = mol HNO₃ awal - mol HNO₃ bereaksi = 3 mmol -1 mmol = 2 mmol Karena sisa HNO₃ yang merupakan asam kuat HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻, a = 1 maka menentukan pH larutan berlaku [H⁺]= M x a =Mol/ volume total x a = 2 mmol/200 mL x 1 = 10⁻²M pH = - log [H⁺] = - log 10⁻²M = 2 Jadi, pH larutan adalah 2