Andi M
13 Januari 2023 15:11
Iklan
Andi M
13 Januari 2023 15:11
Pertanyaan
campuran 200 ml HCl0,25 m 10 poin dan 300 ml hcl 0,5 m akan memberikan larutan dengan ph sebesar ...
1
1
Iklan
J. Siregar
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan
07 Februari 2023 11:43
<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 1-log 4.</u></strong></p><p> </p><p>HCl adalah asma kuat yang terionisasi sempurna, dan jika dicampurkan ke dalam larutan yang sama maka harga ph juga berubah.</p><p>[H+] campuran = (V.M.a)1 + (V.M.a)2/(V1+V2)</p><p>pH = -log [H+]</p><p> </p><p>Perhitungan pH campuran larutan HCl.</p><p>HCl ---> H+ + Cl-</p><p>a = valensi asam = 1</p><p>[H+] campuran = (V.M.a)1 + (V.M.a)2/(V1+V2)</p><p>[H+] campuran = (200 mL x 0,25M x 1) + (300 x 0,5 M x 1/(200 + 300)</p><p>mL</p><p>[H+] campuran =0,4 M</p><p>pH = -log [H+]</p><p>pH = -log (0,4 M)</p><p>pH = 1-log 4</p><p> </p><p>Jadi, pH larutan sebesar 1-log 4.</p>
Jawaban yang benar adalah 1-log 4.
HCl adalah asma kuat yang terionisasi sempurna, dan jika dicampurkan ke dalam larutan yang sama maka harga ph juga berubah.
[H+] campuran = (V.M.a)1 + (V.M.a)2/(V1+V2)
pH = -log [H+]
Perhitungan pH campuran larutan HCl.
HCl ---> H+ + Cl-
a = valensi asam = 1
[H+] campuran = (V.M.a)1 + (V.M.a)2/(V1+V2)
[H+] campuran = (200 mL x 0,25M x 1) + (300 x 0,5 M x 1/(200 + 300)
mL
[H+] campuran =0,4 M
pH = -log [H+]
pH = -log (0,4 M)
pH = 1-log 4
Jadi, pH larutan sebesar 1-log 4.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
