Campuran 100 mL larutan NH4OH 0,4 M dengan 400 mL larutan HCl 0,1 M mempunyai pH sebesar ..... (Kb NH4OH = 2 × 10–5 )

<p>Untuk menyelesaikan soal tersebut, pertama-tama kita perlu menentukan jumlah mol NH4OH dan HCl yang dicampurkan:</p><p>Jumlah mol NH4OH = 0,4 M x 0,1 L = 0,04 mol<br>Jumlah mol HCl = 0,1 M x 0,4 L = 0,04 mol</p><p>Karena NH4OH dan HCl bereaksi membentuk garam NH4Cl dan air, maka kita dapat menentukan jumlah mol NH4+ dan Cl- yang terbentuk setelah reaksi:</p><p>NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O</p><p>Karena jumlah mol NH4OH dan HCl sama, maka jumlah mol NH4+ dan Cl- yang terbentuk juga sama, yaitu 0,04 mol.</p><p>Selanjutnya, kita dapat menentukan konsentrasi NH4+ dan Cl- dalam larutan campuran:</p><p>Konsentrasi NH4+ = 0,04 mol / 0,5 L = 0,08 M<br>Konsentrasi Cl- = 0,04 mol / 0,5 L = 0,08 M</p><p>Karena NH4Cl merupakan garam hasil dari asam-basa kuat, maka larutan campuran bersifat netral. Oleh karena itu, pH larutan campuran adalah 7.</p>