Ca(OH)2 sebanyak 7,40 gram tepat dijadikan garam normal oleh 6,35 gram asam berbasa tiga. Berapakah berat molekul asam ini? (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1) (A) 137,3 (B) 97,9 (C) 74,0 (D) 95,3 (E) 63,5

Berat molekul asam adalah (D). 95,3. Pembahasan : Hitungan stoikiometri dengan salah satu zat dalam reaksi diketahui atau dapat ditentukan jumlah molnya, digolongkan sebagai stoikiometri sederhana. Penyelesaiannya dilakukan menurut langkah-langkah sebagai berikut. 1. Menuliskan persamaan reaksi setara. 2. Menentukan jumlah mol zat yang diketahui. 3. Menentukan jumlah mol zat yang ditanyakan dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksi. 4. Menyesuaikan jawaban dengan hal yang ditanyakan. Reaksi senyawa asam dan basa membentuk senyawa ion yang kita sebut garam. Garam yang terbentuk terdiri dari kation basa dan anion sisa asam. ASAM + BASA --> GARAM + AIR Dari soal diketahui : Massa Ca(OH)2 = 7,4 gram Massa asam berbasa 3 = 6,35 gram Reaksi asam dan basa tersebut adalah 3 Ca(OH)2 + 2 H3X --> Ca3X2 + 6 H2O. Mol Ca(OH)2 = massa/Mr = 7,4 gram/ 74 gram.mol-1 Mol Ca(OH)2 = 0,1 mol Mol H3X = 2/3 x mol Ca(OH)2 Mol H3X = 2/3 x 0,1 mol = 0,067 mol Mol H3X = massa H3X/ Mr H3X 0,067 mol = 6,35 gram/Mr H3X Mr H3X = 95,3 gram/mol. Dengan demikian berat molekul asam adalah (D). 95,3.