Buktikan dengan perhitungan apakah terjadi endapan bila 10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampurkan dengan 10 mL larutan NaOH 0,02 M jika diketahui Ksp Ca(OH)2 = 8 x10^–6!

Menentukan Terjadinya Endapan pada Pencampuran Larutan CaCl2 dan NaOH Langkah 1: Menghitung Konsentrasi Ion Ca2+ dan OH- * Konsentrasi ion Ca2+: * Dari larutan CaCl2 0,2 M, terdapat 2 mol Ca2+ per 1 mol CaCl2. * Volume larutan CaCl2 = 10 mL = 0,01 L. * Konsentrasi ion Ca2+ = (0,2 M CaCl2) * (2 mol Ca2+/mol CaCl2) * (0,01 L) = 0,002 M. * Konsentrasi ion OH-: * Dari larutan NaOH 0,02 M, terdapat 1 mol OH- per 1 mol NaOH. * Volume larutan NaOH = 10 mL = 0,01 L. * Konsentrasi ion OH- = (0,02 M NaOH) * (1 mol OH-/mol NaOH) * (0,01 L) = 0,0002 M. Langkah 2: Menghitung Hasil Kali Ion (KKI) * KKI = [Ca2+] * [OH-] = (0,002 M) * (0,0002 M) = 4 x 10^-8 M^2. Langkah 3: Membandingkan KKI dengan Ksp * Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10^-6 M^2. Kesimpulan * KKI (4 x 10^-8 M^2) lebih kecil dari Ksp Ca(OH)2 (8 x 10^-6 M^2). * KKI < Ksp, sehingga tidak terjadi endapan Ca(OH)2. Penjelasan * Ksp adalah nilai maksimum hasil kali ion suatu senyawa dalam larutan sebelum senyawa tersebut mengendap. * Jika KKI > Ksp, maka larutan jenuh dan senyawa akan mengendap. * Jika KKI < Ksp, maka larutan tidak jenuh dan senyawa tidak akan mengendap. Kesimpulan Pada pencampuran 10 mL larutan CaCl2 0,2 M dengan 10 mL larutan NaOH 0,02 M, KKI (4 x 10^-8 M^2) lebih kecil dari Ksp Ca(OH)2 (8 x 10^-6 M^2). Oleh karena itu, tidak terjadi endapan Ca(OH)2.