Anthony S

21 Juli 2024 12:24

Iklan

Anthony S

21 Juli 2024 12:24

Pertanyaan

Buktikan dengan perhitungan apakah terjadi endapan bila 10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampurkan dengan 10 mL larutan NaOH 0,02 M jika diketahui Ksp Ca(OH)2 = 8 x10^–6!

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

02

:

16

:

18

:

35

Klaim

6

1


Iklan

Kevin L

Gold

21 Juli 2024 13:56

Menentukan Terjadinya Endapan pada Pencampuran Larutan CaCl2 dan NaOH Langkah 1: Menghitung Konsentrasi Ion Ca2+ dan OH- * Konsentrasi ion Ca2+: * Dari larutan CaCl2 0,2 M, terdapat 2 mol Ca2+ per 1 mol CaCl2. * Volume larutan CaCl2 = 10 mL = 0,01 L. * Konsentrasi ion Ca2+ = (0,2 M CaCl2) * (2 mol Ca2+/mol CaCl2) * (0,01 L) = 0,002 M. * Konsentrasi ion OH-: * Dari larutan NaOH 0,02 M, terdapat 1 mol OH- per 1 mol NaOH. * Volume larutan NaOH = 10 mL = 0,01 L. * Konsentrasi ion OH- = (0,02 M NaOH) * (1 mol OH-/mol NaOH) * (0,01 L) = 0,0002 M. Langkah 2: Menghitung Hasil Kali Ion (KKI) * KKI = [Ca2+] * [OH-] = (0,002 M) * (0,0002 M) = 4 x 10^-8 M^2. Langkah 3: Membandingkan KKI dengan Ksp * Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10^-6 M^2. Kesimpulan * KKI (4 x 10^-8 M^2) lebih kecil dari Ksp Ca(OH)2 (8 x 10^-6 M^2). * KKI < Ksp, sehingga tidak terjadi endapan Ca(OH)2. Penjelasan * Ksp adalah nilai maksimum hasil kali ion suatu senyawa dalam larutan sebelum senyawa tersebut mengendap. * Jika KKI > Ksp, maka larutan jenuh dan senyawa akan mengendap. * Jika KKI < Ksp, maka larutan tidak jenuh dan senyawa tidak akan mengendap. Kesimpulan Pada pencampuran 10 mL larutan CaCl2 0,2 M dengan 10 mL larutan NaOH 0,02 M, KKI (4 x 10^-8 M^2) lebih kecil dari Ksp Ca(OH)2 (8 x 10^-6 M^2). Oleh karena itu, tidak terjadi endapan Ca(OH)2.


Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan