buktikan bahwa H2PO4- dan HCO3- bersifat amfiprotik/amfoter

Hai Nabilamaulidiyasyari, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: H2PO4^- dan HCO3^- dapat bertindak sebagai asam dan basa dan dapat bereaksi dengan asam dan basa Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry: - Asam adalah spesi yang dapat mendonorkan suatu proton (H+) kepada spesi lain (donor proton) - Basa adalah spesi yang menerima proton (H+) dari spesi lain (akseptor proton). - Pasangan dari asam-basa Bronsted-Lowry adalah asam konjugasi dan basa konjugasi. Suatu zat bersifat amfiprotik artinya zat tersebut dapat bertindak sebagai asam dan basa. Sedangkan zat bersifat amfoter artinya zat tersebut dapat bereaksi dengan asam dan basa. - H2PO4^- ketika bereaksi dengan asam (H+) akan menghasilkan H3PO4. Artinya, H2PO4^- dapat menerima proton dari spesi lain. Jadi, H2PO4^- bersifat sebagai basa. Sebaliknya, ketika H2PO4^- bereaksi dengan basa (OH-) akan menghasilkan HPO4^2-. Artinya, H2PO4^- dapat mendonorkan protonnya ke spesi lain. Jadi, H2PO4^- bersifat sebagai asam. - HCO3^- ketika bereaksi dengan asam (H+) akan menghasilkan H2CO3. Artinya, HCO3^- dapat menerima proton dari spesi lain. Jadi, HCO3^- bersifat sebagai basa. Sebaliknya, ketika HCO3^- bereaksi dengan basa (OH-) akan menghasilkan CO3^2-. Artinya, HCO3^- dapat mendonorkan protonnya ke spesi lain. Jadi, HCO3^- bersifat sebagai asam. Maka, H2PO4^- dan HCO3^- dapat bertindak sebagai asam dan basa dapat bereaksi dengan asam dan basa.