Br2 + KOH → KBr + KBrO2 + H2O Selesaikan persamaan tersebut dengan metode setengah reaksi

Hai Kynar, Jawaban yang benar soal di atas adalah 4 Br2 + 8 KOH → 6 KBr + 2 KBrO2 + 4 H2O Diketahui : Reaksi belum setara Br2 + KOH → KBr + KBrO2 + H2O Langkah menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam keadaan basa adalah : Langkah 1: hitung biloks masing-masing atom, kemudian dibandingkan muatan atom kiri dengan yang kanan, apakah ada perubahan biloks Br2 + KOH → KBr + KBrO2 + H2O 0 -1 +3 Langkah 2: tentukan reduksi dan oksidasi reduksi : biloks turun oksidasi : biloks naik reduksi : Br2 → Br- oksidasi: Br2 → BrO2- Langkah 3: setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi / reduksi reduksi : Br2 → 2 Br- oksidasi: Br2 → 2 BrO2- Langkah 4:tambahkan H2O pada sisi yang lebih oksigen, kemudian tambahkan OH- pada sisi sebaliknya. reduksi : Br2 → 2 Br- oksidasi: Br2 + 8 OH- → 2 BrO2- + 4 H2O Langkah 5: Setarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron reduksi : Br2 + 2 e → 2 Br- oksidasi: Br2 + 8 OH- → 2 BrO2- + 4 H2O + 6 e Langkah 6: setarakan jumlah elektron di reduksi dengan jumlah elektron di oksidasi reduksi : Br2 + 2 e → 2 Br- (x3) oksidasi: Br2 + 8 OH- → 2 BrO2- + 4 H2O + 6 e (x1) =============================================== reduksi : 3 Br2 + 6 e → 6 Br- oksidasi: Br2 + 8 OH- → 2 BrO2- + 4 H2O + 6 e =============================================== reaksi redoks : 4 Br2 + 8 OH- → 6 Br- + 2 BrO2- + 4 H2O reaksi redoks : 4 Br2 + 8 KOH → 6 KBr + 2 KBrO2 + 4 H2O Reaksi setara: 4 Br2 + 8 KOH → 6 KBr + 2 KBrO2 + 4 H2O Semoga membantu.