Br2 (g) + KIO3 (aq) + 2KOH (aq) → KIO4 (aq) + 2KBr (aq) + 2H2O (l) Unsur yang berubah bilangan oksidasinya adalah ... a. Br dan K b. K dan I c. Br dan I d. K dan O e. Br dan H

Halo, Icha N. Kakak bantu jawab ya.. Jawaban : C Pembahasan : Bilangan oksidasi (biloks) merupakan bilangan yang menunjukkan kemampuan suatu atom dalam menangkap dan melepaskan elektron. Bilangan oksidasi atom atau unsur bebas dan senyawa netral adalah nol (0), contoh Cu, O2, NaCl, HBr, N2 dan lainnya. Penyelesaian : Unsur yang biloksnya berubah biasanya unsur tunggal atau bebas dan unsur yang dalam senyawanya mengalami perubahan jumlah atom. Dari reaksi diatas, unsur yang mengalami perubahan biloks adalah Br dan I. Perhitungan bilok kedua unsur tersebut sebagai berikut : 1. Biloks Br - Biloks Br dalam Br2 = 0 (unsur bebas) - Biloks Br dalam KBr = -1 KBr = 0 (1 × Biloks K) + (1 × Biloks Br) = 0 (1 × (+1)) + Biloks Br = 0 1 + Biloks Br = 0 Biloks Br = 0 -1 Biloks Br = -1 2. Biloks I - Biloks I dalam KIO3 = +5 KIO3 = 0 (1 × Biloks K) + (1 × Biloks I) + (3 × Biloks O) = 0 (1 × (+1)) + Biloks I + (3 × (-2)) = 0 1 + Biloks I + (-6) = 0 1 + Biloks I - 6 = 0 Biloks I - 5 = 0 Biloks I = 0 + 5 Biloks I = +5 - Biloks I dalam KIO4 = +7 1 × Biloks K) + (1 × Biloks I) + (4 × Biloks O) = 0 (1 × (+1)) + Biloks I + (4 × (-2)) = 0 1 + Biloks I + (-8) = 0 1 + Biloks I - 8 = 0 Biloks I - 7 = 0 Biloks I = 0 + 7 Biloks I = +7 Jadi, unsur yang berubah bilangan oksidasinya adalah Br dan I. Maka, jawaban yang tepat adalah C. Semoga membantu :)