Boleh tolong jelasin cara ngerjainnya?

<p>Jawabannya adalah <strong>pilihan (E)</strong>. <strong>1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹</strong><br><br>Berikut penjelasannya:</p><ul><li>Unsur <strong>tembaga (Cu)</strong> memiliki <strong>nomor atom 29</strong>, yang berarti memiliki <strong>29 elektron</strong> dalam keadaan netral.</li><li>Konfigurasi elektron dasar seharusnya mengikuti <strong>prinsip Aufbau</strong>, di mana elektron mengisi orbital dari energi terendah ke energi tertinggi. Jika kita mengikuti aturan ini secara lurus, konfigurasi elektron tembaga akan menjadi: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s^2&nbsp;</li><li>Namun, tembaga (Cu) dan beberapa unsur transisi lainnya menunjukkan <strong>pengecualian</strong> dari aturan ini. Konfigurasi yang lebih stabil terjadi ketika orbital <strong>d terisi penuh (d¹⁰) atau setengah penuh (d⁵)</strong>. Ini karena orbital yang terisi penuh atau setengah penuh memiliki stabilitas energi yang lebih rendah, sehingga lebih disukai.</li><li>Pada tembaga, satu elektron dari orbital <strong>4s</strong> berpindah ke orbital <strong>3d</strong> untuk mencapai konfigurasi yang lebih stabil, yaitu 3d¹⁰.</li></ul><p>Maka, konfigurasi elektron yang paling stabil dan benar untuk tembaga adalah: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹</p>