biloks dari NH4Cl

Halo I D, kakak bantu jawab yaa Bilangan oksidasi atau biloks dari senyawa NH₄Cl adalah 0 dengan biloks N adalah -3, biloks H adalah +1 dan biloks Cl adalah -1. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Bilangan oksidasi atau dapat diangkat menjadi biloks merupakan jumlah muatan positif dan negatif pada suatu atom. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi yang digunakan untuk menyelesaikan soal di atas, antara lain: 1. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya. 2. Bilangan oksidasi unsur H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1. 3. Jumlah bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau bilangan oksidasi total senyawa adalah 0 (nol). Sesuai dengan aturan nomor 3, maka bilangan oksidasi senyawa NH₄Cl adalah 0, dengan rincian bilangan oksidasi masing-masing unsurnya adalah: NH₄Cl dapat terionisasi menjadi ion NH₄⁺ dan ion Cl⁻, sehingga bilangan oksidasi Cl dalam senyawa tersebut adalah sesuai dengan muatan ionnya, Bilangan oksidasi ion Cl⁻= -1 Bilangan oksidasi ion NH₄⁺ = +1 Jika Kita mau mencari bilangan oksidasi unsur N maka, berlaku perhitungan berikut: Biloks N + 4 x biloks H = +1 Biloks N + 4 x (+1) = +1 Biloks N = - 4 + 1 Biloks N = - 3 Semoga membantu, semangat 😉