Bilangan oksidasi Ti dalam Fe2(TiO3)3 dalam K2MnO4 berturut-turut adalah…. (A) +2 dan +3 (B) +2 dan +4 (C) +3 dan +6 (D) +4 dan +5 (E) +4 dan +6

Hallo Haruto H, kakak bantu jawab ya ^_^ Sebelumnya izin mengoreksi ya mungkin maksud soal tersebut adalah biloks dari Ti dan Mn. Jadi, jawabannya adalah E yaitu +4 dan +6 Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Bilangan oksidasi (biloks) ini merupakan muatan positif dan negatif yang terdapat pada suatu atom. Biasanya nilai biloks akan sama dengan muatan yang dimiliki suatu atom. Aturan biloks yang akan digunakan untuk menentuka biloks Ti dan Mn adalah: 1) Jumlah biloks pada senyawa netral = 0. 2) Biloks atom yang berupa ion akan sama dengan muatannya. 3) Biloks O = -2, kecuali pada peroksida atau superoksida. 4) Biloks unsur golongan IA = +1. >> Menentukan biloks Ti Fe2(TiO3)3 → 2Fe3+ + 3(TiO3)2- biloks Fe = +3 (sesuai muatan) biloks Ti: muatan TiO3 = biloks Ti + 3(biloks O) -2 = biloks Ti + 3(-2) biloks Ti = 6 - 2 biloks Ti = +4 >> Menentukan biloks Mn K2MnO4 → 2K+ + (MnO4)2- biloks K = +1 (sesuai muatan) biloks Mn: muatan MnO4 = biloks Mn + 4(biloks O) -2 = biloks Mn + 4(-2) biloks Mn = 8 - 2 biloks Mn = +6 Semoga bermanfaat ^_^