Bilangan oksidasi Mn pada senyawa MnO2 dan senyawa KMnO4 secara berurutan adalah .....

Halo Jhon F, biloks unsur Mn pada senyawa MnO₂ dan KMnO₄ berturut-turut adalah +4 dan +7. Bilangan oksidasi (biloks) adalah jumlah muatan negatif dan positif dalam atom. Biloks negatif berarti atom menerima elektron, sedangkan biloks positif berarti atom melepaskan elektron. Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain: 1. Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0). 2. Unsur logam golongan lA dalam senyawa mempunyai biloks +1, unsur logam golongan IIA dalam senyawa mempunyai biloks +2, dan unsur logam golongan IIIA (aluminium, Al) dalam senyawa mempunyai biloks +3. 3. Atom oksigen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = -1 ), dan pada OF₂ (bilangan oksidasi O = +2). • Biloks Mn pada MnO₂ Biloks Mn + (2 x biloks O) = 0 Biloks Mn + (2 x (-2)) = 0 Biloks Mn + (-4) = 0 Biloks Mn = +4 • Biloks Mn pada KMnO₄ Biloks K + biloks Mn + (4 x biloks O) = 0 (+1) + biloks Mn + (4 x (-2)) = 0 (+1) + biloks Mn + (-8) = 0 biloks Mn = (-1) + 8 biloks Mn = +7 Jadi, biloks unsur Mn pada senyawa MnO₂ dan KMnO₄ berturut-turut adalah +4 dan +7. Semoga bisa dipahami yaa :)