Bilangan oksidasi kromium dalam K2Cr2O7 sama dengan bilangan oksidasi mangan, dalam senyawa .... A. MnO2 B. MnSO4 C. MnCl2 D. K2MnO4 E. KMnO4

Hai Nurul, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: D. K2MnO4 Kromium (Cr) dan mangan (Mn) merupakan unsur golongan transisi yang memiliki lebih dari 1 bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi (biloks) didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Atom yang menerima elektron akan bertanda negatif, atom yang melepaskan elektron bertanda positif. Terdapat beberapa aturan yang harus diketahui dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain adalah sebagai berikut: - Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. - Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya (+1, +2, atau +3). - Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. - Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Biloks Cr dalam K2Cr2O7 adalah: 2 x Biloks K + 2 x Biloks Cr + 7 x Biloks O = 0 2 x +1 + 2 x Biloks Cr + 7 x (-2) = 0 +2 + 2 x Biloks Cr - 14 = 0 2 x Biloks Cr = +12 Biloks Cr = +6 Atom Mn yang memiliki biloks +6 terdapat dalam senyawa K2MnO4 (kalium manganat(VI)). Hal tersebut dapat dibuktikan dengan menghitung biloks Mn nya. 2 x Biloks K + Biloks Mn + 4 x Biloks O = 0 2 x +1 + Biloks Mn + 4 x (-2) = 0 +2 + Biloks Mn - 8 = 0 Biloks Mn = +6