bilangan oksidasi krom (Cr) dalam senyawa K2Cr2O4, adalah.... a. +1 b. +2 c. +3 d. +4 e. +5

Jawaban yang benar adalah opsi C. Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Aturan penentuan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut: 1. Biloks unsur golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1. 2. Biloks hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali saat berikatan dengan logam biloksnya -1. 3. Biloks oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali saat berada dalam senyawa peroksida biloksnya -1. 4. Jumlah bilangan oksidasi molekul sama dengan jumlah muatannya. Pada senyawa K₂Cr₂O₄, bilangan oksidasi K telah diketahui sebesar +1 dan O sebesar -2 berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi. Biloks Cr dapat ditentukan menggunakan cara berikut: Biloks K₂Cr₂O₄ = 0 (2 × biloks K) + (2 × biloks Cr) + (4 × biloks O) = 0 (2 × (+1)) + (2 × biloks Cr) + (4 × (-2)) = 0 2 × biloks Cr = 8 - 2 biloks Cr = 6 ÷ 2 biloks Cr = 3 Jadi, bilangan oksidasi Cr adalah +3.