bilangan oksidasi kcl

Hallo Sofie, kakak bantu jawab ya. Jawaban: Biloks K = +1, Biloks Cl = -1. Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Aturan penentuan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut: 1. Biloks unsur bebas adalah nol. 2. Biloks ion sesuai dengan jumlah muatannya. 3. Biloks unsur golongan IA adalah +1. 4. Biloks unsur golongan IIA adalah +2. 5. Biloks hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali saat berikatan dengan logam biloksnya -1. 6. Biloks oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali saat berada dalam senyawa peroksida biloksnya -1. 7. Jumlah bilangan oksidasi molekul sama dengan jumlah muatannya. Pada senyawa KCl, bilangan oksidasi K telah diketahui sebesar +1 berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi. Biloks Cl dapat ditentukan menggunakan cara berikut: Biloks KCl = 0 1 + Biloks Cl = 0 1 + Biloks Cl = 0 Biloks Cl = -1 Semoga Sofie dapat memahami penjelasan di atas.