bilangan oksidasi dari N O 3

Halo bkar, sebelumnya Kakak izin mengkoreksi yah, mungkin yang dimaksud adalah “NO₃⁻” dan bukannya “NO₃”. :-) Jadi dalam ion NO₃⁻ biloks N adalah +5 dan biloks O adalah –2. Bilangan oksidasi dapat ditentukan dengan beberapa aturan berikut: 1. Biloks unsur bebas = 0. 2. Biloks ion = muatannya. 3. Total biloks suatu senyawa = 0. 4. Total biloks ion poliatomik = muatannya. 5. Dalam senyawa: a. biloks F = −1; b. biloks logam = +, untuk golongan IA = +1 dan golongan IIA = +2; c. biloks H = +1, kecuali pada senyawa hibrida = −1; d. biloks O = −2, kecuali pada peroksida = −1 dan superoksida = −½; e. biloks halogen = −1 ketika berikatan hanya dengan logam. Berdasarkan aturan di atas maka dapat dihitung biloks N dalam NO₃⁻: Biloks N + 3 × Biloks O = –1 Biloks N + 3 × (–2) = –1 Biloks N + (–6) = –1 Biloks N = +5