Bilangan kuantum yang tidak dibolehkan menurut aturan Pauli adalah .... A. n = 2 l = 0 m = 0 s = + B. n = 2 l = 1 m = 1 s = – C. n = 2 l = 2 m = –2 s = + D. n = 2 l = 0 m = 0 s = – E. n = 2 l = 1 m = 0 s = +

Halo Yolamnda, saya bantu jawab ya. Jawaban yang tepat adalah C. Bilangan kuantum merupakan bilangan yang menunjukkan letak kedudukan elektron – elektron dalam suatu atom. Terdapat 4 bilangan kuantum yaitu: 1. Bilangan Kuantum Utama (n), menyatakan nomor kulit tempat elektron berada. 2. Bilangan Kuantum Azimuth (l), menyatakan jenis subkulit tempat elektron itu berada. Besarnya bilangan kuantum azimuth (l) adalah 0 sampai dengan (n – 1) 3. Bilangan Kuantum Magnentik (m), menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti. 4. Bilangan kuantum Spin (s), menunjukkan arah rotasi suatu elektron dalam orbitnya dan dinyatakan dengan tanda panah. Jika dalam satu orbital terdapat 2 elektron maka nilainya -1/2, sedangkan jika hanya 1 elektron maka nilainya +1/2. Terdapat beberapa aturan dalam menentukan bilangan kuantum, salah satunya adalah larangan Pauli. Menurut Pauli, tidak ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Setiap orbital maksimum diisi oleh 2 elektron yang memiliki spin yang berlawanan (s = +1/2 dan s = -1/2). Harga bilangan kuantum di bawah ini yang tidak diperbolehkan adalah n = 2, l = 2, m = –2, s = + sebab jika bilangan kuantum utama (n) 2, maka bilangan azimuth (l) adalah (n-1) = 2-1 = 1. Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^