Bilangan kuantum magnetik. Bilangan kuantum magnetik dinotasikan ....., menyatakan ..... Orbital adalah daerah atau ruang ..... Nilai m memenuhi ..... sampai dengan ..... c. Orbital d, l = 2 → m = ..., ..., ..., ..., ... ada ..... orbital digambarkan .....

Halo Ai, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : bilangan kuantum magnetik dinotasikan (m), menyatakan (jumlah orbital yang dimiliki oleh suatu sub-kulit). Orbital adalah daerah atau ruang (paling memungkinkan ditemukannya elektron). Nilai m memenuhi (-3) sampai dengan (+3). Orbital d, l = 2 → m = (-2 ,-1, 0, 1, 2) ada (5) orbital digambarkan terlampir. Untuk menentukan diagram orbital terdapat beberapa bilangan yaitu bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimuth, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin. Bilangan kuantum magnetik (m) adalah bilangan yang menyatakan jumlah orbital yang dimiliki oleh suatu sub-kulit. Orbital adalah daerah atau ruang yang paling memungkinkan ditemukannya elektron. Nilai m berada pada rentang -3 sampai dengan +3 dengan aturan sebagai berikut : subkulit s memiliki 1 obital dengan bilangan kuantum magnetik bernilai 0 subkulit p memiliki 3 orbital dengan bilangan kuantum magnetik bernilai -1 0 + 1 subkulit d memiliki 5 orbital dengan bilangan kuantum magnetik bernilai -2 -1 0 +1 +2 subkulit f memiliki 7 orbital dengan bilangan kuantum magnetik bernilai -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 Dengan demikian, bilangan kuantum magnetik dinotasikan (m), menyatakan (jumlah orbital yang dimiliki oleh suatu sub-kulit). Orbital adalah daerah atau ruang (paling memungkinkan ditemukannya elektron). Nilai m memenuhi (-3) sampai dengan (+3). Orbital d, l = 2 → m = (-2 ,-1, 0, 1, 2) ada (5) orbital digambarkan terlampir sebagai berikut.