Bilangan kuantum dari elektron terakhir suatu atom unsur Fe dengan konfigurasi elektron: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2 adalah ... a. n = 3, l = 3, m = +2, dan s = −1/2 b. n = 4, l = 0, m = 0, dan s = −1/2 c. n = 3, l = 2, m =+2, dan s = +1/2 d. n = 3, l = 2, m = 0, dan s = +1/2 e. n = 3, l = −1, m = 0, dan s= −1/2

Halo Ai, tidak ada jawaban yang tepat, karena bilangan kuantum Fe yaitu: n = 3, l = 2, m = -2, s = -1/2 Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^^ Bilangan kuantum adalah bilangan yang menggambarkan kedudukan suatu elektron dalam model atom mekanika kuatum yang dicetuskan oleh Erwin Schrodinger. Terdapat 4 bilangan kuantum, antara lain: 1.Bilangan kuantum Utama (n), menyatakan nomor kulit tempat elektron berada. 2.Bilangan kuantum Azimuth (l), menyatakan jenis subkulit tempat elektron itu berada. Jenis subkulit terdiri atas s, p,d dan f. Besarnya bilangan kuantum azimuth (l) adalah 0 sampai dengan (n – 1) -> s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2), f (l = 3). 3.Bilangan kuantum Magnetik (m), menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti. Subkulit s, maka nilai m = 0 Subkulit p, maka nilai m = -1, 0, +1 Subkulit d, maka nilai m = -2, -1, 0, +1, +2 Subkulit f, maka nilai m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 4.Bilangan kuantum spin (s), menunjukkan arah rotasi suatu elektron dalam orbitnya dan dinyatakan dengan tanda panah, s = +1/2 jika orbital hanya terisi satu elektron saja atau arah panah ke atas, s = -1/2 jika orbital terisi penuh elektron berpasangan atau arah panah terakhir ke bawah. Sehingga, bilangan kuantum ₂₆Fe, yaitu: Konfigurasi elektron sesuai Aturan Aufbau (terlampir) ₂₆Fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ Elektron terakhirnya adalah 3d⁶. Bilangan kuantum ditentukan oleh elektron terakhir 3d⁶. Kulit 3, maka bilangan kuantum utama (n) = 3 Sub kulit d -> maka bilangan kuantum azimuth (l) = 2 Pada orbital d⁶ (terlampir pada gambar), elektron terakhir berhenti pada bilangan kuantum magnetik (m) = -2. elektron terakhir berhenti pada posisi panah ke bawah, maka bilangan kuantum spin (s) = -1/2. Bilangan kuantum Fe: n = 3, l = 2, m = -2, s = -1/2