Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah ... A. n = 2; l = 2; m = 0; s = -1/2 B. n = 3; l = 0; m = +1; s = +1/2 C. n = 4; l = 2; m = -3; s = -1/2 D. n = 3; l = 3; m = 0; s = +1/2 E. n = 2; l = 0; m = 0; s = -1/2

Jawabannya adalah opsi E. Bilangan kuantum adalah bilangan yang menggambarkan kedudukan suatu elektron dalam model atom mekanika kuatum yang dicetuskan oleh Erwin Schrodinger. Terdapat 4 bilangan kuantum, antara lain: 1.Bilangan Kuantum Utama (n), menyatakan nomor kulit tempat elektron berada. 2.Bilangan Kuantum Azimuth (l), menyatakan jenis subkulit tempat elektron itu berada. Jenis subkulit terdiri atas s, p,d dan f. Besarnya bilangan kuantum azimuth (l) adalah 0 sampai dengan (n – 1) -> s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2), f (l = 3). 3.Bilangan Kuantum Magnetik (m), menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti. Subkulit s, maka nilai m = 0 Subkulit p, maka nilai m = -1, 0, +1 Subkulit d, maka nilai m = -2, -1, 0, +1, +2 Subkulit f, maka nilai m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 4.Bilangan kuantum Spin (s), menunjukkan arah rotasi suatu elektron dalam orbitnya dan dinyatakan dengan tanda panah, s = +1/2 jika orbital hanya terisi satu elektron saja atau arah panah ke atas, s = -1/2 jika orbital terisi penuh elektron berpasangan atau arah panah terakhir ke bawah. Berdasarkan penjelasan di atas, maka pada pilihan jawaban, bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah : n = 2; l = 0; m = 0; s = -1/2 • dimana terjadi apabila subkulit terluarnya adalah 2s², 2 menunjukkan kulit yaitu n = 2, s adalah subkulit (l = 0), bilangan kuantum magnetik (m) untuk subkulit s hanya bernilai 0 ( m = 0), nilai s bisa bernilai +1/2 atau -1/2, untuk s² artinya elektron terisi penuh, sehingga s = -1/2. Jadi, bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah n = 2; l = 0; m = 0; s = -1/2.