Bila pembentukan standar, ∆Hfo untuk reaksi: Ca(s) + Br2(g) → CaBr2(s) adalah –682,8 kJ/mol, nilai ∆Hopembentukan 50 gram kalsium bromida adalah

Jawaban yang benar adalah -170,7 kJ. ∆Hf° adalah perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. Pada pembentukan 1 mol senyawa CaBr₂ dilepaskan kalor sebesar 682,8 kJ dengan reaksi berikut. Ca(s) + Br₂ (g) → CaBr₂(s) Kita akan menentukan besarnya ∆Hf° untuk pembentukan 50 g CaBr₂. • Hitung jumlah CaBr₂. Massa molar = (Ar Ca + 2.Ar Br) g/mol Massa molar = (40 + 2×80) g/mol Massa molar = 200 g/mol nCaBr₂ = massa/massa molar nCaBr₂ = 50 g ÷ 200 g/mol nCaBr₂ = 0,25 mol • Hitung ∆Hf° CaBr₂ untuk 0,25 mol. ∆Hf° CaBr₂ = (0,25 mol/1 mol) × (-682,8 kJ/mol) ∆Hf° CaBr₂ = -170,7 kJ Dengan demikian, ∆H pembentukan 50 g CaBr₂ sebesar -170,7 kJ.