Bila kelarutan CaCO3 (Mr = 100) dalam 500 mL air adalah 5 mg, nilai tetapan hasil kali kelarutan CaCO3 adalah (A) 1 0-4 (D) 10-8 (B) 10-5 (E) 10-10 (C) 10-6

Halo Barkah, jawaban dari pertanyaan kamu adalah (D) 10^-8. Diketahui: Mr CaCO3 = 100 g/mol V = 500 ml m = 5 mg = 5 x 10^-3 g Ditanya: Ksp = ... ? Pembahasan: Kelarutan (s) menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu larutan. Sementara itu, Ksp merupakan hasil kali ion-ion dalam larutan pada kondisi jenuh yang dipangkatkan koefisien masing-masing. Kelarutan dapat dinyatakan dalam molaritas sebagai berikut: s = (m / Mr) x (1000 / V) Keterangan: s : kelarutan (mol/liter) m : massa zat terlarut (g) Mr : massa molekul relatif zat terlarut (g/mol) V : volume larutan (ml) Maka diperoleh: s = (m / Mr) x (1000 / V) s = (5 x 10^-3 g / 100 g/mol) x (1000 / 500 ml) s = (5 x 10^-5) x (2) mol/liter s = 10^-4 mol/liter Perhatikan reaksi ionisasi berikut. CaCO3 (aq) ⇔ Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq) ....... s ........................ s ............ s ...... Menentukan Ksp: Ksp CaCO3 = [Ca^2+][CO3^2-] Ksp CaCO3 = (s)(s) Ksp CaCO3 = s² Ksp CaCO3 = (10^-4)² Ksp CaCO3 = 10^-8 Jadi, nilai Ksp CaCO3 adalah 10^-8. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah D.