Bila gas Cl2 dialirkan dalam larutan NaBr. terjadilah reaksi redoks: Cl2 + 2Br → 2CI- + Br2 Reaksi tersebut dapat digunakan sebagai sumber energi listrik dalam suatu sel volta. dengan menggunakan elektroda Pt. Proses yang terjadi adalah (CI2 | Cl- Eo = +1.36 V; Br2 | Br Eo = +1.07 V) (1) Pada katoda terjadi oksidasi 2Br- → Br2 + 2e-. (2) Pada katoda terjadi reduksi Cl2 + 2e- → 2CI-. (3) Pada kawat penghubung. elektron bergerak dari katoda ke anoda. (4) Potensial sel yang dihasilkan 0.29 volt.

Jawaban yang benar adalah (2) dan (4). Sel volta adalah elektrokimia yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Sel volta terdiri dari anode, katode, elektrolit, rangkaian luar, dan jembatan garam. Anode terletak di kutub negatif, mengalami oksidasi, E° kecil. Katode terletak di kutub positif, mengalami reduksi, E° besar. Elektron akan bergerak dari anode ke katode. Susunan sel volta dapat dinyatakan dengan diagram sel volta. Diagram sel volta dapat digambarkan sebagai berikut: Anode | Ion Anode || Ion Katode | Katode Nilai E° sel dapat ditentukan dengan rumus berikut: E° sel = E° katode - E° anode Berdasarkan soal, Cl₂ mengalami reduksi, sehingga berperan sebagai katode. Sementara Br₂ mengalami oksidasi, sehingga berperan sebagai anode. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: Katode: Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ Anode: 2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻ Nilai E° sel adalah sebagai berikut: E° sel = E° katode - E° anode E° sel = E° Cl₂ - E° Br₂ E° sel = +1,36 V - 1,07 V E° sel = +0,29 V Jadi, pernyataan yang benar adalah pada katoda teradi reduksi Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ dan potensial sel yang dihasilkan 0,29 volt.