Bila 60 gram logam A yang bervalensi 2 direaksikan dengan asam klorida. akan dihasi lkan 56,0 L gas hidrogen (1 mol gas = 22.4 L) . Massa atom relatif A adalah (A) 65 (D) 24 (B) 40 (E) 23 (C) 39

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep kimia, khususnya stoikiometri dan reaksi antara logam dan asam. Dalam hal ini, logam A yang bervalensi 2 direaksikan dengan asam klorida menghasilkan gas hidrogen dan kita diminta untuk menentukan massa atom relatif A. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menuliskan persamaan reaksi. Reaksi antara logam dan asam biasanya menghasilkan garam dan gas hidrogen. Dalam hal ini, persamaannya adalah: A + 2HCl → ACl2 + H2 2. Selanjutnya, kita perlu menentukan mol gas hidrogen yang terbentuk. Diketahui bahwa volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah 56,0 L dan 1 mol gas memiliki volume 22,4 L. Jadi, mol gas hidrogen yang terbentuk adalah 56,0 L / 22,4 L/mol = 2,5 mol. 3. Kita juga perlu menentukan mol logam A. Karena koefisien A dan H2 dalam persamaan reaksi adalah 1:1, maka mol logam A juga 2,5 mol. 4. Terakhir, kita dapat menghitung massa atom relatif A dengan rumus Ar = m/n, di mana m adalah massa dan n adalah mol. Diketahui bahwa massa logam A adalah 60 gram, jadi Ar A = 60 g / 2,5 mol = 24 g/mol. Kesimpulan: Jadi, massa atom relatif A adalah 24 g/mol. Jawaban yang tepat adalah D. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂