bi2o3 clo- → bio3- cl- (suasana asam)

Hai Kak Caliandra, izin mengoreksi ya kak, mungkin yang dimaksud kaka itu adalah "penyetaraan reaksi Bi2O3 + ClO- → BiO3- + Cl- ya kak bukan bi2o3 clo- → bio3- cl-. Jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah: Bi2O3 + 2ClO- + H2O → 2BiO3- + 2Cl- + 2H+ Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Berikut adalah langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi. Bi2O3 + ClO- → BiO3- + Cl- 1. Memisahkan reaksi menjadi dua yaitu reaksi reduksi dan reaksi oksidasi • Reduksi : ClO– → Cl- • Oksidasi : Bi2O3 → BiO3- 2. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi • Reduksi : ClO– → Cl- • Oksidasi : Bi2O3 → 2BiO3- 3. Menyetarakan atom oksigen (O) dan hidrogen (H) Diasumsikan reaksi terjadi pada suasana asam. Karena reaksi teradi pada suasana asam, maka tambahkan H2O pada sisi yang kekurangan oksigen sebanyak selisih O dan setarakan jumlah hidrogen dengan penambahan ion H+ pada sisi lainnya sebanyak selisih H. • Reduksi : ClO– + 2H+ → Cl- + H2O • Oksidasi : Bi2O3 + 3H2O → 2BiO3- + 6H+ 4. Menyetarakan muatan • Reduksi : ClO– + 2H+ + 2e- → Cl- + H2O • Oksidasi : Bi2O3 + 3H2O → 2BiO3- + 6H+ + 4e- 5. Menyetarakan jumlah elektron • Reduksi : ClO– + 2H+ + 2e- → Cl- + H2O ( x2) • Oksidasi : Bi2O3 + 3H2O → 2BiO3- + 6H+ + 4e- ( x1) sehingga reaksinya menjadi: • Reduksi : 2ClO– + 4H+ + 4e- → 2Cl- + 2H2O • Oksidasi : Bi2O3 + 3H2O → 2BiO3- + 6H+ + 4e- 6. Jumlahkan reaksi Bi2O3 + 2ClO- + H2O → 2BiO3- + 2Cl- + 2H+ Jadi, reaksi setaranya adalah : Bi2O3 + 2ClO- + H2O → 2BiO3- + 2Cl- + 2H+