Besarnya ph larutan dari 100 ml CH3COOK 0,1 M (ka=...

Question

Besarnya ph larutan dari 100 ml CH3COOK 0,1 M (ka=10^-5) adalah
a. 5-log 2
b. 5
c. 9
d. 9+log 2
e. 10+log 2

S. Susanti · Accepted Answer

Hallo Sipaaya, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah C.

Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^

Larutan CH3COOK merupakan garam yang dalam air mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa. Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.
1. Menentukan konsentrasi anion (CH3COO-)
CH3COOK --> CH3COO- + K+
     0,1 M                0,1 M
CH3COO- + H2O ⇋ CH3COOH + OH-
(adanya ion OH- menyebabkan larutan bersifat basa)
2. Menentukan konsentrasi ion OH-
[OH-] = √(Kw/Ka) x M anion
[OH-] = √(Kw/Ka) x M CH3COO-
[OH-] = √(10^-14 / (10^-5)) x 0,1 M
[OH-] = √10^-10 M
[OH-] = 10^-5 M
3. Tentukan pOH dan pH
pOH = -log[OH-]
pOH = -log(10^-5)
pOH = 5
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 5
pH = 9

Amar A · Answer

Besarnya ph larutan dari 100 ml CH3COOK 0,1 M (ka=10^-5) adalah

Besarnya ph larutan dari 100 ml CH3COOK 0,1 M (ka=10^-5) adalah a. 5-log 2 b. 5 c. 9 d. 9+log 2 e. 10+log 2

Besarnya ph larutan dari 100 ml CH3COOK 0,1 M (ka=10^-5) adalah

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa