besarnya ph dari larutan (NH4)2SO4 dengan konsentrasi 0,8 m dan nilai k nh, sebesar 10-5 adalah ....

Jawaban yang benar adalah 5-log 4 Larutan (NH₄)₂SO₄ merupakan garam yang berasal dari basa lemah NH₄OH dan asam kuat H₂SO₄. Karena berasal dari basa kuat dan asam lemah (hanya salah satu yang lemah), maka garam ini dapat mengalami hidrolisis parsial (sebagian) dan bersifat basa (karena menghasilkan ion H⁺). (NH₄)₂SO₄(aq) → 2NH₄⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄OH(aq) + H⁺(aq) SO₄²⁻(aq) + H₂O(l) ↛ [H⁺] = √((Kw/Kb) × M garam × valensi garam) dimana valensi garam merupakan jumlah ion garam yang berasal dari spesi yang lemah. Pada reaksi ionisasi garam (NH₄)₂SO₄, jumlah ion NH₄⁺ (ion garam yang mengalami hidrolisis) adalah 2, sehingga valensi garamnya adalah 2. [H⁺] = √((Kw/Kb) × M garam × valensi garam) [H⁺] = √((10⁻¹⁴/10⁻⁵) × 0,8 M × 2) [H⁺] = 4×10⁻⁵ M pH = - log 4×10⁻⁵ pH = 5-log 4 Jadi, pH larutannya adalah 5-log 4