Besarnya pH dari larutan (NH4)2SO4 dengan konsentrasi 0,8 M dan nilai Kb NH3 sebesar 10^-5 adalah ..... a. 2 - log 5 b. 4 - log 5 c. 5 - log 4 d. 5 + log 4 e. 8 - log 2

Jawaban yang benar adalah C. 5 - log 4 Larutan (NH₄)₂SO₄ merupakan garam yang berasal dari basa lemah NH₄OH dan asam kuat H₂SO₄. Karena berasal dari basa lemah dan asam kuat (hanya salah satu yang lemah), maka garam ini dapat mengalami hidrolisis parsial (sebagian) dan bersifat asam (karena menghasilkan ion H⁺). (NH₄)₂SO₄(aq) → 2NH₄⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄OH(aq) + H⁺(aq) SO₄²⁻(aq) + H₂O(l) ↛ [H⁺] = √((Kw/Kb) × M garam × valensi garam) dimana valensi garam merupakan jumlah ion garam yang berasal dari spesi yang lemah. Pada reaksi ionisasi garam (NH₄)₂SO₄, jumlah ion NH₄⁺ (ion garam yang mengalami hidrolisis) adalah 2, sehingga valensi garamnya adalah 2. [H⁺] = √((Kw/Kb) × M garam × valensi garam) [H⁺] = √((10⁻¹⁴/10⁻⁵) × 0,8 M × 2) [H⁺] = √(16×10⁻¹⁰) [H⁺] = 4×10⁻⁵ M pH = - log 4×10⁻⁵ pH = 5 - log 4 Jadi, jawaban yang benar adalah C.