besarnya konsentrasi ion H+ dalam 500ml larutan ya...

Question

besarnya konsentrasi ion H+ dalam 500ml larutan yang mengandung 5,50 gram kalium sulfida adalah...(ka H2s = 1,0 x 10-⁷ : A KB=39 g mol-¹ ,s =32 g mol-¹ dan H =1 g mol -¹)

C. Yudha · Accepted Answer

Halo Winn, jawaban dari pertanyaan tersebut adalah 10^-10.

Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya^_^

Adanya ion H+ di dalam larutan menunjukan  bahwa larutan tersebut bersifat asam. Semakin besar konsentrasi ion H+ yang ada di dalam larutan maka larutan akan semakin bersifat asam. K2S terbentuk dari basa kuat KOH dan asam lemah H2S dimana Ka H2S=10^-7.
- Menentukan mol Kalium Sulifida (K2S)
Mr K2S=110 gram/mol
n K2S=massa K2S/ Mr K2S
n K2S=5,5 gram/(110 gram/mol)
n K2S=0,05 mol
- Menentukan molaritas
500 mL=0,5 L
M K2S=n H2S/Volume larutan
M K2S=0,05/0,5
M K2S=0,1 mol/L
- Menentukan konsentrasi H+ terlampir

Luna A · Answer

K₂S → 2K+ + S²¯
S²¯+2H₂O →H₂S + 2OH¯
2K+ + H₂O → tidak ada reaksi (karena berasal dari Koh, basa kuat) 
Jadi, K₂S adalah garam basa
Maka,
[OH¯]= √Kw/Ka H₂S . [K₂S]
            = √10¯¹⁴/ 10¯⁷. n K₂S / V
            = √10¯¹⁴/ 10¯⁷. mK₂S / Mr       
                K₂S/V
            = √10¯¹⁴/ 10¯⁷. 5,5 gr / (2×39 +         32) / 0,5L
           = √10¯¹⁴/ 10¯⁷. 5,5 gr / 110 / 0,5 L
           = √10¯¹⁴/ 10¯⁷.  10¯¹
          = √10¯⁸
          = 10¯⁴
Kw = [H+] × [OH¯]
10¯¹⁴ = [H+] × 10¯⁴
[H+] = 10¯¹⁴/ 10¯⁴
         = 10¯¹⁰

Winn W · Answer

pliss dijawab atau gk rumus nya aj :)

Eleven B · Answer

10^-10

besarnya konsentrasi ion H+ dalam 500ml larutan yang mengandung 5,50 gram kalium sulfida adalah...(ka H2s = 1,0 x 10-⁷ : A KB=39 g mol-¹ ,s =32 g mol-¹ dan H =1 g mol -¹)

pliss dijawab atau gk rumus nya aj :)

10^-10

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa