Berikut terdapat konfigurasi electron dari beberapa unsur. P : 1s2 2s2 2p6 3s1 Q : 1s2 2s2 2p6 3s2 R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Unsur yang mempunyai energy ionisasi terkecil adalah

Hallo Joko, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah unsur T. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Energi ionisasi merupakan energi minimum yang diperlukan oleh atom netral berwujud gas untuk melepaskan satu elektron pada kulit terluar. Sifat keperiodikan unsur untuk energi ionisasi yaitu: 1). Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin berkurang. Hal ini dikarenakan jari-jari atom dari atas ke bawah semakin bertambah sehingga gaya tarik inti semakin lemah yang berakibat elektron makin mudah lepas. 2). Dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah. Hal ini dikarenakan jumlah elektron makin banyak tetapi jari-jari makin kecil sehingga gaya tarik inti makin kuat yang berakibat elektron semakin sulit untuk lepas. Langkah pertama yaitu menentukan letak unsur dalam tabel periodik. Letak unsur dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektron, dimana elektron valensi menunjukkan nomor golongan, sedangkan jumlah kulit menyatakan periode. Elektron valensi merupakan elektron yang terletak pada kulit terakhir dalam konfigurasi elektron yang digunakan untuk berikatan. Pada unsur golongan utama (A), golongan IA dan IIA memiliki elektron valensi yang berakhiran pada subkulit ns^x, sementara golongan IIIA - VIIIA memiliki elektron valensi yang berakhiran pada (ns^x np^y). Unsur golongan transisi (B) memiliki elektron valensi yang berakhiran pada ns^x (n-1)d^y. Jika jumlah dari x dan y adalah 8, 9, 10 maka unsur tersebut termasuk ke dalam golongan VIIIB, sedangkan jika jumlahnya 11 berarti golongan IB, dan jika jumlahnya 12 maka termasuk golongan IIB. Letak unsur-unsur pada soal tersebut yaitu: P : 1s2 2s2 2p6 3s1 --> elektron valensi = 1, jumlah kulit = 3 --> golongan IA, periode 3 Q : 1s2 2s2 2p6 3s2 --> elektron valensi = 2, jumlah kulit = 3 --> golongan IIA, periode 3 R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 --> elektron valensi = 2 + 5 = 7, jumlah kulit = 3 --> golongan VIIA, periode 3 S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 --> elektron valensi = 3 + 2, jumlah kulit = 4 --> golongan VB, periode 4 T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 --> elektron valensi = 1, jumlah kulit = 4 --> golongan IA, periode 4 Unsur yang memiliki energi ionisasi terkecil berada di sisi paling kiri bawah pada tabel periodik. Oleh karena itu, dari kelima unsur tersebut yang akan memiliki energi ionisasi paling kecil adalah unsur T yakni terletak pada golongan IA periode 4.