Berikut nilai Ksp beberapa senyawa: Ksp CaSO4 = 2,4 x 10^-6 Ksp PbSO4 = 1,7 x 10^-8 Ksp SrSO4 = 2,5 x 10^-7 Ksp BaSO4 = 1,1 x 10^-10 Empat tabung berisi masing-masing 100 mL larutan yang mengandung ion Ca^2+, Sr^2+, Ba^2+, dan Pb^2+ dengan konsentrasi yaitu 1 x 10^-4 M dicampur dengan 100 mL larutan Na2SO4 0,001 M. Campuran yang menghasilkan garam sulfat berupa endapan adalah .... A. CaSO4 dan SrSO4 B. SrSO4 dan BaSO4 C. BaSO4 dan PbSO4 D. CaSO4 dan BaSO4 E. SrSO4 dan PbSO4

Halo Annisa C, kakak bantu jawab ya :) Jawaban yang benar adalah C. BaSO₄ dan PbSO₄ Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat untuk dapat larut dalam sejumlah pelarut pada suhu tertentu. Satuan kelarutan adalah mol/L atau molaritas(M). Kelarutan juga dapat didefinisikan sebagai konsentrasi zat yang masih bisa larut dalam suatu pelarut. Hubungan Ksp dengan Hasil kali kelarutan(Qc) dapat menunjukkan tingkat kelarutan suatu larutan yaitu sebagai berikut : - Jika nilai Qc < Ksp → larutan tersebut belum jenuh (tidak terbentuk endapan). - Jika nilai Qc = Ksp → larutan tersebut tepat jenuh (tidak terbentuk endapan). - Jika nilai Qc > Ksp → larutan tersebut lewat jenuh (terbentuk endapan). Untuk menyelesaikan soal di atas, dapat dilakukan dengan langkah-langkah sebagai berikut. Diketahui : V larutan awal = 100 mL (sebelum dicampur) V larutan akhir = 200 mL (setelah dicampur) [Ca²⁺] = [Sr²⁺] = [Ba²⁺] = [Pb²⁺] = 1 x 10⁻⁴ M [Na₂SO₄] = 1 x 10⁻³ M Ksp CaSO₄ = 2,4 x 10⁻⁶ Ksp PbSO₄ = 1,7 x 10⁻⁸ Ksp SrSO₄ = 2,5 x 10⁻⁷ Ksp BaSO₄ = 1,1 x 10⁻¹⁰ Ditanya : endapan yang terjadi ? Jawab : 1. Menentukan konsentrasi masing2 ion setelah pencampuran karena [Ca²⁺], [Sr²⁺], [Ba²⁺], [Pb²⁺] maka konsentrasi setelah pencampurannya juga akan sama yaitu : M = n/V M = (10⁻⁴ M x 100 ml) / 200 ml M = 5 x 10⁻⁵ M sedangkan [SO₄²⁻] setelah pencampuran yaitu : M = n/V M =(10⁻³ M x 100 ml) / 200 ml M = 5 x 10⁻⁴ M 2. menentukan Qsp(hasil kali kelarutan) Qsp = [Ca²⁺] [SO₄²⁻] Qsp = (5 x 10⁻⁵) (5 x 10⁻⁴) Qsp = 25 x 10⁻⁹ Qsp = 2,5 x 10⁻⁸ Jika jumlah ion dalam larutan sama, maka harga Qsp akan sama untuk semua zat. sehingga, Qsp CaSO₄ = Qsp PbSO₄ = Qsp SrSO₄ = Qsp BaSO₄ = 2,5 x 10⁻⁸ endapan akan terbentuk jika Qsp > Ksp, maka : Qsp CaSO₄ < Ksp CaSO₄ 2,5 x 10⁻⁸ < 2,4 x 10⁻⁶ (tidak terbentuk endapan) Qsp PbSO₄ > Ksp PbSO₄ 2,5 x 10⁻⁸ > 1,7 x 10⁻⁸ (terbentuk endapan) Qsp SrSO₄ < Ksp SrSO₄ 2,5 x 10⁻⁸ < 2,5 x 10⁻⁷ (tidak terbentuk endapan) Qsp BaSO₄ > Ksp BaSO₄ 2,5 x 10⁻⁸ > 1,1 x 10⁻¹⁰ (terbentuk endapan)