Berikut merupakan tahap-tahap reaksi pembakaran belerang. Berdasarkan diagram reaksi tersebut. Nilai ΔHfº SO2(g) adalah ...

Jawaban yang tepat adalah nilai ΔHfº SO₂(g) sebesar -593,8 kJ/mo Pembahasan : Penentuan ΔH pada termokimia dapat ditentukan dengan 4 cara yaitu 1. kalorimeter (ciri-ciri soal : terdapat perubahan suhu) 2. hukum Hess (ciri-ciri soal : berupa siklus, grafik/diagram, data reaksi kimia yang banyak) 3. energi ikatan (ciri-ciri soal : diketahui energi ikatan antara atom, contoh C-C, C=C ) 4. entalpi pembentukan (ciri-ciri soal : diketahui data ΔHf masing-masing senyawa dalam reaksi kimia) pada soal diketahui berupa diagram tahapan reaksi pembakaran belerang, maka penyelesaian soal tersebut menggunakan hukum hess. Hukum hess menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal (reaktan) dan akhir reaksi (produk). dari bunyi hukum tersebut maka penting untuk menentukan keadaan awal dan keadaan akhir dari suatu reaksi. Keadaan awal biasanya ditandai dengan adanya 2 tanda panah yang meninggalkan reaksi, dan keadaan akhir ditandai dengan adanya 2 tanda panah yang menuju suatu reaksi. berdasarkan grafik maka : ΔHfº SO₂ + (-196,6 kJ/mol) = -790,4 kJ/mol ΔHfº SO₂ = -790,4 kJ/mol + 196,6 kJ/mol ΔHfº SO₂ = - 593,8 kJ/mol sehingga nilai ΔHfº SO₂(g) adalah -593,8 kJ/mo