Berikut ini yang merupakan reaksi reduksi oksidasi adalah .... a. NaCI + H2O ---> NaOH + HCI b. CaSO4+ 2NaOH---> Na2SO4 + Ca(OH)2 c. BaCI2 + H2SO4 ---> BaSO4 + 2HCI d. MnO2 + 4HCI---> MnCI2 + 2H2O + Cl2 e. CaCO3 + 2HCI---> CaCI2 + H2O + CO2

Jawaban yang benar adalah D. Reaksi redoks terdiri dari reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Salah satu ciri dari reaksi redoks yaitu adanya unsur bebas sehingga dari reaksi-reaksi pada soal yang merupakan reaksi redoks adalah: MnO2 + 4HCI --> MnCI2 + 2H2O + Cl2 (Cl2 merupakan unsur bebas) Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) untuk menyelesaikan soal diatas yaitu : - Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0 - Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0 - Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan dalam superoksida. - Biloks ion monoatom = muatannya. Perhitungan perubahan biloksnya yaitu : * Biloks Mn dalam MnO2 biloks Mn + 2(biloks O) = 0 biloks Mn + 2(-2) = 0 biloks Mn = +4 *Biloks Mn dalam MnCl2 Reaksi ionisasi : MnCl2 --> Mn2+ + 2Cl- sehingga biloks Mn = +2 * Biloks Cl dalam HCl biloks H + biloks Cl = 0 1 + biloks Cl = 0 biloks Cl = -1 * Biloks Cl dalam Cl2 = 0 Dari perhitungan biloks diatas, dapat disimpulkan bahwa MnO2 mengalami reduksi (biloks turun dari +4 menjadi +2), sementara HCl mengalami oksidasi (biloks naik dari -1 menjadi 0). Jadi, yang merupakan reaksi reduksi oksidasi adalah MnO2 + 4HCI --> MnCI2 + 2H2O + Cl2.