berikut ini pasangan model dan bentuk molekul yg benar, kecuali... a. SO2 dan bentuk b. SF dan oktahedral c. BeCl2 dan linear d. CIF3 dan segitiga planar e. CH4 dan tetrahedral

Hai Fatimah, kakak bantu jawab sekaligus memastikan kalau opsi A adalah SO2 dengan bentuk molekul V dan opsi B adalah SF6 dengan bentuk molekul oktahedral ;) Yang bukan pasangan molekul dan bentuk molekul yang benar adalah ClF3 (D). Bentuk molekul merupakan posisi atom di dalam molekul. Untuk memprediksi bentuk molekul dapat menggunakan teori tolakan pasangan elektron (VSEPR). Teori ini menyatakan bentuk molekul dapat ditentukan berdasarkan tolakan antar pasangan elektron dalam kulit valensi atom pusat. Adanya tolakan-tolakan tersebut menyebabkan atom-atom yang terikat pada atom pusat bergerak membentuk molekul tiga dimensi dengan sudut ikatan tertentu. Teori ini didasarkan pada jumlah pasnagan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas di dalam kulit valensi atom pusat. Penentuan bentuk molekul berdasarkan teori ini, dapat menggunakan notasi VSEPR: AXₐEₒ dengan a adalah jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) pada atom pusat dan o adalah pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat. Berdasarkan konfigurasinya, Cl memiliki elektron valensi sebanyak 7 dan F memiliki jumlah elektron valensi sebanyak 7. Berikut konfigurasi elektron dari Cl dan F. Cl = 2, 8, 7 F = 2, 7 Yang menjadi atom pusat adalah Cl karena memiliki jumlah atom yang lebih sedikit dari F pada senyawa tersebut. Berikut perhitungan PEI dan PEBnya. 1. Menghitung PEI PEI = Jumlah atom pada senyawa - 1 PEI = (1 atom Cl + 3 atom F) - 1 PEI = 4 -1 PEI = 3 2. Menghitung PEB PEB = (valensi atom pusat - PEI)/2 PEB = (7 - 3)/2 PEB = 4/2 PEB = 2 Jadi, kalau Cl dan F berikatan membentuk molekul ClF3, terdapat 3 PEI dan 3 PEB karena ketiga elektron valensi dari Cl akan berikatan dengan F. Molekul ClF3 memiliki notasi AX₃E₂ dan molekul dengan notasi tersebut memiliki bentuk molekul bentuk T.