Berikut ini merupakan diagram energi aktivasi dari tiga buah reaksi Hitunglah nilai △H dari setiap reaksi

Halo nurul kaka bantu jawab ya Jawabannya adalah sebagai berikut : ΔH reaksi A : -40 kJ/mol ΔH reaksi B : +20 kJ/mol ΔH reaksi C : -20 kJ/mol Yuk simak pembahasannya Entalpi tergolong dalam fungsi keadaan. Sehingga, perubahan entalpi hanya dapat ditentukan dari keadaan awal dan keadaan akhir sistem. Jadi suatu reaksi kimia dimana reaktan bereaksi dan menghasilkan suatu produk. Besarnya perubahan entalpi, atau entalpi reaksi adalah selisih antara entalpi produk dan entalpi reaktan. ∆H = H(produk) – H(reaktan) Untuk menentukan ∆H reaksi dari diagram kita bisa melihat selisih dari entalpi produk - entalpi reaktannya. Menentukan ∆H reaksi : ∆H A = keadaan akhir - keadaan awal = -40 kJ/mol ∆H B = keadaan akhir - keadaan awal = +20 kJ/mol ∆H C =keadaan akhir - keadaan awal = -20 kJ/mol Jadi, perubahan entalpi reaksi dari masing-masing reaksi adalah : ∆H A = -40 kJ/mol ∆H B = +20 kJ/mol ∆H C = -20 kJ/mol Semoga membantu ya