Berikut ini manakah urutan kenaikan energi ionisasi pertama yang benar? A. Na Mg <Al< Si <P<S<CI B. Cl<S<P<Si < Al <Mg <Na C. Na <Al<Mg <Si<P<S<CI D. Na Mg Al < Si<S <P<CI E. Na <Al Mg <Si<S<P<CI

<p>Hai Laila, aku coba bantu jawab ya :D<br><br>Jawaban: &nbsp;a. Na &lt; Mg &lt; Al &lt; Si &lt; P &lt; S &lt; CI<br><br>Penjelasan:<br>Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar dari suatu unsur dalam wujud gas. Kecenderungan energi ionisasi pada tabel periodik dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar.&nbsp;<br><br>Unsur Na, Mg, Al, Si, P, S, dan Cl berada dalam periode yang sama yaitu periode 3. Sehingga Na memiliki energi ionisasi paling kecil dan Cl memiliki energi ionisasi paling besar. Dengan demikian urutan kenaikan energi ionisasi yang benar adalah Na &lt; Mg &lt; Al &lt; Si &lt; P &lt; S &lt; CI.<br><br>Terima kasih sudah bertanya di Roboguru, Semoga membantu! :D</p><p>&nbsp;</p>