Berikut ini deretan bilagan kuantum yang tidak mungkin adadalam atom 9F adalah ... A. n = 1; l = 0; m = 0; dan s = − B. n = 1; l = 0; m = 0; dan s = + C. n = 2; l = 1; m = +1; dan s = − D. n = 2; l = 1; m = −1; dan s = + E. n = 3; l = 2; m = +2; dan s = +

Halo Icha, kakak bantu jawab yaa. Jawaban yang benar adalah opsi C dan E. Simak penjelasan berikut ini yaa^^ Penulisan konfigurasi elektron pada soal ini menerapkan aturan Aufbau dimana pengisian elektron pada orbital di mulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Berdasarkan larangan pauli sub kulit s memiliki 1 orbital yang bisa menampung 2 elektron, sub kulit p memiliki 3 orbital yang bisa menampung 6 elektron, sub kulit d memiliki 5 orbital yang mampu menampung 10 elektron, dan sub kulit f memiliki 7 orbital yang mempu menampung 14 elektron. Bilangan kuantum yang biasa dicari adalah bilangan kuantum dari elektron paling akhir dengan tingkat energi paling tinggi. Ada 4 bilangan kuantum, yaitu: 1. Bilangan kuantum utama (n), menyatakan nomor kulit. Nilai n adalah 1, 2, 3 dst. 2. Bilangan kuantum azimuth (l), menyatakan sub kulit (s=0, p=1, d=2 atau f=3). 3. Bilangan kuantum magnetik (m), menunjukkan orbital. - sub kulit s memiliki satu orbital dengan bilangan kuantum magnetik 0 - sub kulit p memiliki tiga orbital dengan bilangan kuantum magnetik -1, 0, +1 - sub kulit d memiliki lima orbital dengan bilangan kuantum magnetik -2, -1, 0, +1, +2 - sub kulit f memiliki tujuh orbital dengan bilangan kuantum magnetik -,3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 4. Bilangan kuantum spin (s), menyatakan arah elektron dalam orbital. Ada 2 macam yaitu: - s = +1/2 = digambarkan dengan tanda panah ke atas (↑) - s = -1/2 = digambarkan dengan tanda panah ke bawah (↓) Konfigurasi elektron dari 9F adalah 1s^2 2s^2 2p^5 Bilangan kuantum pada opsi A adalah n = 1; l = 0; m = 0; dan s = − menunjukkan konfigurasi 1s^2 yang memungkinkan dimiliki oleh 9F. Bilangan kuantum pada opsi B adalah n = 1; l = 0; m = 0; dan s = + menunjukkan konfigurasi 1s^1 yang memungkinkan dimiliki oleh 9F. Bilangan kuantum pada opsi C adalah n = 2; l = 1; m = +1; dan s = − menunjukkan konfigurasi 2p^6 yang tidak mungkin dimiliki oleh 9F karena konfigurasi nya hanya sampai 2p^5. Bilangan kuantum pada opsi D adalah n = 2; l = 1; m = −1; dan s = + menunjukkan konfigurasi 2p^1 yang memungkinkan dimiliki oleh 9F. Bilangan kuantum pada opsi E adalah n = 3; l = 2; m = +2; dan s = + menunjukkan konfigurasi 3d yang tidak mungkin dimiliki oleh 9F karena konfigurasi nya hanya sampai 2p^5.