Berikut ini data percobaan reaksi kesetimbangan NO2 dan N2O4 pada berbagai suhu yang berbeda. Amati warna reaksi kesetimbangan pada tabung. Berdasarkan data di atas jawablah pertanyaan berikut! a) Pada reaksi di atas, kemana arah reaksi eksoterm dan endoterm?

<p>Jawaban : reaksi ke kanan (ke arah N₂O₄) bersifat eksoterm, dan reaksi ke kiri (ke arah 2NO₂ ) bersifat endoterm.</p><p>&nbsp;</p><p>Kesetimbangan kimia adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk bertemu dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring waktu.</p><p>&nbsp;</p><p>Entalpi adalah banyaknya energi yang mengalir, baik masuk atau keluar sistem pada kondisi tekanan tetap.</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi eksoterm merupakan reaksi yang melepas panas atau kalor, nilai ∆H = (-). Sedangkan reaksi endoterm, sistem akan menyerap energi dari lingkungan, nilai ∆H = (+)</p><p>&nbsp;</p><p>Pada reaksi diatas :</p><p>2NO₂ ⇌ N₂O₄ &nbsp; &nbsp; ∆H =-58kJ</p><p>Dilihat dari nilai ∆H yang bernilai negatif, maka reaksi ke kanan bersifat eksoterm, dan reaksi ke kiri bersifat endoterm.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, maka reaksi ke kanan (ke arah N₂O₄) bersifat eksoterm, dan reaksi ke kiri (ke arah 2NO₂ ) bersifat endoterm.</p>